Kamis, 05 April 2012

teori asam basa


1.   TEORI ASAM BASA

a.    Teori Arrhenius
Pada tahun 1887 Arrhenius mengajukan suatu teori yang mengatakan bahwa apabila suatu elektrolit melarut, maka sebagian dari elektrolit ini terurai menjadi patikel positif dan partikel negatif yang disebut ion. Kemudian Bedye 1923) dan Hucckel (1927) merevisi teori ini dan mengatakan bahwa elektrolit kual bukan terurai sebagian tetapi seluruhnya teruarai menjadi ion.
Sebelum Oswald dan Arrhenius menjelaskan penguraian elektrolit, maka orang telah berusaha mendefenisikan tentang asam dan basa. Rasa masam dan pengaruh terhadap zat warna tumbuh-tumbuhan merupakan sifat asam. Sedangkan sifat yang dimiliki sabun adalah sifat alkali yang berlawanan dengan sifat asam sehingga basa didefenisikan sebagai zat yang dapat bereaksi dengan asam membentuk garam. Menurut Liebig (1838) asam adalah senyawa yang mengandung hidrogen yang dapat diganti oleh logam yang selanjutnya memunculkan teori tentang dissosiasi elektrolit oleh Oswald-Arrhenius.
b.    Teori Bronsted-Lowry
 Menurut Bronsted – Lowry, asam adalah zat yang dapat memberikan proton (proton donor), sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton (proton akseptor).
c.     Teori Lewis
Menurut Lewis setiap spesi yang mengandung atom yang dapat menerima pasangan elektron disebut asam dan setiap spesi yang mengandung atom yang dapat menderma pasangan elektron disebut basa.

senyawa asam - basa


1.   SENYAWA ASAM
Asam adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7.
JENIS ASAM
RUMUS KIMIA
KUAT/LEMAH
TERDAPAT PADA
Asam askorbat
C6H8O6
LEMAH
Buah-buahan
Asam asetat
CH3-COOH
LEMAH
CUKA
Asam sianida
HCN
LEMAH
Dalam umbi-umbian
Asam karbonat
H2CO3
LEMAH
Minuman Karbonat
Asam sitrat
C6H8O7
LEMAH
Jeruk
Asam laktat
C3H6O3
LEMAH
Susu basi
Asam format
HCOOH
LEMAH
Gigitan semut / lebah
Asam klorida
Hcl
KUAT
Lambung
Asam nitrat
HNO3
KUAT
PUPUK
Asam fosfat
H3PO4
KUAT
Cat anti karat
Asam sulfat
H2SO4
KUAT
AKI
Asam bromide
HBr
KUAT
-

SENYAWA BASA
Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air.
JENIS BASA
RUMUS KIMIA
   KUAT/LEMAH
Natrium hidroksida
NaOH
KUAT
Kalium hidroksida
KOH
KUAT
Magnesium hidroksida
Mg(OH)2
KUAT
Kalsium hidroksida
Ca(OH)2
KUAT
Barium hidroksida
Ba(OH)2
KUAT
Gas amoniak
NH3
LEMAH
Amonium hidroksida
NH4OH
LEMAH
Aluminium hidroksida
Al(OH)3
LEMAH
Besi hisroksida
Fe(OH)2
LEMAH